夫唯发布外链网（1）由S8分子结构可知，在S8分子中S原子成键电子对数为2，孤立电子对数为2，即价层电子对数为4，因此S原子采用的杂化轨道方式为sp3，故答案为：sp3；
（2）同周期元素随原子序数增大第一电离能增大，所以Mg与Al原子的第一电离能大到小的顺序为Al＞Mg；同周期元素随原子序数增大电负性增强，电负性F＞O，
故答案为：Al＞Mg；F＞O；
（3）Se为34号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，位于周期表第四周期第ⅥA族；
Mn是25号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，Mn2+基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p4；第四周期第ⅥA族；1s22s22p63s23p63d5；
（4）SO2分子中心原子S原子的价层电子对数为62=3，有1对孤立电子对，为V形；SO32-离子中心原子S原子的价层电子对数为6+22=4，有1对孤立电子对，为三角锥型，
故答案为：V形；三角锥型；
（5）①酸第一步电离产生的酸根阴离子带有负电荷，吸引H+，同时产生的H+抑制第二步电离，所以H2SeO4和H2SeO3第一步电离程度大于第二部电离沉淀，
故答案为：酸第一步电离产生的酸根阴离子带有负电荷，吸引H+，同时产生的H+抑制第二步电离；
②H2SeO3的分子结构为，Se为+4价，而H2SeO4的分子结构为，Se为+6价，后者Se原子吸电子能力强，则羟基上氢原子更容易电离出H+，
故答案为：H2SeO4和H2SeO3可以分别表示为（HO）2SeO2、（HO）2SeO，H2SeO3中Se为+4价，而H2SeO4中Se为+6价，后者Se原子吸电子能力强，导致羟基上氢原子更容易电离H+；
（6）Cu2+与OH-形成配位键，[Cu（OH）4]2-的结构可用示意图表示为，故答案为：；
（7）由晶胞结构可知，每个晶胞中含Cl：18×8+12×6=4，含Cu：4，所以化学式为CuCl，故答案为：CuCl．
